C1. Объём углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 10,6 г Na₂CO₃ с H₂SO₄, ___ л. Записать ответ с точностью до десятых.

Предположим, что объём газа нужно вычислить при нормальных условиях: молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Молярная масса Na₂CO₃: M = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль.

Количество вещества карбоната натрия: n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль.

По уравнению реакции n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,1 моль.

Объём углекислого газа: V(CO₂) = 0,1·22,4 = 2,24 л ≈ 2,2 л.

Ответ: 2,2 л при нормальных условиях.