C1. По уравнению реакции \( Cu(OH)_2 = CuO + H_2O \) найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II). Запишите номер задания и полное решение

Дано:

• Реакция: \( Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O \)
• Масса \( Cu(OH)_2 \) = 39,2 г

Найти:

• Масса \( CuO \)

Решение:

1. Молярные массы:
• \( M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2*(16+1) = 97.5 \) г/моль
• \( M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 \) г/моль
2. Количество вещества \( Cu(OH)_2 \):
• \( n(Cu(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{39.2 \text{ г}}{97.5 \text{ г/моль}} \approx 0.402 \) моль
3. Количество вещества \( CuO \):
• Согласно уравнению реакции, \( n(CuO) = n(Cu(OH)_2) \).
• \( n(CuO) \approx 0.402 \) моль
4. Масса \( CuO \):
• \( m(CuO) = n(CuO) \times M(CuO) \approx 0.402 \text{ моль} \times 79.5 \text{ г/моль} \approx 31.96 \) г

Ответ: 31,96 г