C1. Рассчитать объём кислорода, который образуется при разложении 0,8 моль оксида ртути(II).

Дано: \(n(\mathrm{HgO})=0.8\) моль; найти \(V(\mathrm{O_2})\).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{2HgO\rightarrow2Hg+O_2}\]

По уравнению реакции из 2 моль HgO образуется 1 моль O₂:

\[n(\mathrm{O_2})=\frac{0.8}{2}=0.4\text{ моль}\]

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль:

\[V(\mathrm{O_2})=n\cdot V_m=0.4\cdot22.4=8.96\text{ л}\]

Ответ: 8,96 л кислорода.