C1. Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 2,4 моль серы.

Дано: \(n(\mathrm{S})=2.4\) моль. Найти \(m(\mathrm{Al_2S_3})\).

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3}\]

По уравнению реакции из 3 моль серы образуется 1 моль сульфида алюминия:

\[n(\mathrm{Al_2S_3})=\frac{2.4}{3}=0.8\text{ моль}\]

Молярная масса соли:

\[M(\mathrm{Al_2S_3})=2\cdot27+3\cdot32=150\text{ г/моль}\]

Масса соли:

\[m=n\cdot M=0.8\cdot150=120\text{ г}\]

Ответ: 120 г сульфида алюминия \(\mathrm{Al_2S_3}\).