C12. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: m(Mg) = 1,2 г; V_m = 22,4 л/моль. Найти: V(O₂).

1. Количество магния: n(Mg) = m/M = 1,2/24 = 0,05 моль.
2. По уравнению 2Mg + O₂ → 2MgO на 2 моль Mg требуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,05/2 = 0,025 моль.
3. При нормальных условиях V(O₂) = nV_m = 0,025 · 22,4 = 0,56 л.

Ответ: 0,56 л кислорода.