C2. Через 32 г раствора сульфата меди с массовой долей растворенного вещества 5% пропустили избыток сероводорода до полного выпадения черного осадка. Определите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Решение:

Давай решим эту задачу по шагам:

1. Найдем массу сульфата меди (CuSO₄):

   Масса CuSO₄ = Масса раствора * Массовая доля

   Масса CuSO₄ = 32 г * 0.05 = 1.6 г

2. Найдем молярную массу CuSO₄:

   M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль

3. Найдем количество вещества CuSO₄:

   n(CuSO₄) = Масса / Молярная масса

   n(CuSO₄) = 1.6 г / 159.5 г/моль ≈ 0.01 моль

4. Запишем уравнение реакции:

   CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

5. Определим количество вещества сероводорода (H₂S):

   По уравнению реакции, 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 молем H₂S. Значит, количество вещества H₂S равно количеству вещества CuSO₄.

   n(H₂S) = n(CuSO₄) ≈ 0.01 моль

6. Найдем объем затраченного сероводорода (н.у.):

   Объем = Количество вещества * Молярный объем (22.4 л/моль)

   V(H₂S) = 0.01 моль * 22.4 л/моль = 0.224 л

Ответ: 0.224 л