C2. К раствору, в котором находится 68 г нитрата серебра, прилили раствор с 20 г хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 \)

2. Найдем молярные массы участвующих веществ:

M(AgNO₃) = 108 (Ag) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

M(NaCl) = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.

M(AgCl) = 108 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.5 г/моль.

3. Найдем количество вещества нитрата серебра:

n(AgNO₃) = m(AgNO₃) / M(AgNO₃) = 68 г / 170 г/моль = 0.4 моль.

4. Найдем количество вещества хлорида натрия:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 20 г / 58.5 г/моль ≈ 0.34 моль.

5. Определим лимитирующий реагент:

Из уравнения реакции следует, что 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl. Так как количество NaCl (0.34 моль) меньше количества AgNO₃ (0.4 моль), то хлорид натрия является лимитирующим реагентом.

6. Найдем массу выпавшего осадка (AgCl):

По реакции, из 1 моль NaCl образуется 1 моль AgCl. Следовательно, из 0.34 моль NaCl образуется 0.34 моль AgCl.

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.34 моль * 143.5 г/моль ≈ 48.79 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет приблизительно 48.79 г.