C2. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?

Предполагаем, что 7,3 г — масса чистой соляной кислоты, взятой в достаточном для реакции с кислотой количестве магния.

1. Запишем уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

2. Найдём количество вещества HCl: n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль H₂, поэтому n(H₂) = 0,2/2 = 0,1 моль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(H₂) = n·Vₘ = 0,1·22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л водорода.