C2. По уравнению реакции Fe(OH)₃ → FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Решение:

Сначала необходимо составить и уравнять химическое уравнение реакции разложения гидроксида железа(III) до оксида железа(II) и воды.

1. Уравнение реакции:

Гидроксид железа(III) при разложении может образовывать оксид железа(III). Однако, в условии указано образование оксида железа(II). Это возможно при определённых условиях или если исходное вещество имело другую степень окисления. Допустим, что в условии опечатка и исходное вещество — гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂), который разлагается до FeO.

Если исходить из условия, что разлагается Fe(OH)₃, и образуется FeO, то реакция выглядит так:

\[ 2Fe(OH)_3 \rightarrow 2FeO + N_2O_3 + 3H_2O \]

Однако, такой реакции в школьной программе нет. Вероятнее всего, в условии задания ошибка, и речь идет либо о разложении Fe(OH)₂ до FeO, либо о разложении Fe(OH)₃ до Fe₂O₃.

Предположим, что исходное вещество — гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):

\[ Fe(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} FeO + H_2O \]

2. Расчет молярных масс:

Молярная масса Fe(OH)₂ = 56 + (16 + 1) × 2 = 56 + 34 = 90 г/моль.

Молярная масса FeO = 56 + 16 = 72 г/моль.

3. Расчет массы оксида железа(II):

Согласно уравнению, 90 г Fe(OH)₂ дают 72 г FeO.

Найдем, сколько оксида железа(II) образуется из 45 г гидроксида железа(II) по пропорции:

\[ \frac{90 \text{ г } Fe(OH)_2}{45 \text{ г } Fe(OH)_2} = \frac{72 \text{ г } FeO}{x \text{ г } FeO} \]

\[ x = \frac{45 \text{ г } \times 72 \text{ г }}{90 \text{ г }} = 36 \text{ г } \]

Ответ: 36 г