C2. Расставьте коэффициенты в уравнении, определите степени окисления каждого атома: Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель.

Сера в H₂SO₄ имеет степень окисления +6. При восстановлении часть серы переходит в SO₂, где её степень окисления +4. Медь окисляется: Cu⁰ → Cu²⁺.

Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴. Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому соотношение Cu : SO₂ равно 1 : 1.

Уравнение: Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Степени окисления: Cu — 0; в H₂SO₄: H — +1, S — +6, O — −2; в CuSO₄: Cu — +2, S — +6, O — −2; в SO₂: S — +4, O — −2; в H₂O: H — +1, O — −2.

Окислитель — H₂SO₄ (сера S⁺⁶ восстанавливается до S⁺⁴). Восстановитель — Cu (окисляется от Cu⁰ до Cu²⁺).