C2. Решите задачу: к 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка. Ответ дайте в граммах с точностью до тысячных.

Решение:

1. Найдем массу нитрата серебра (AgNO₃) в растворе:

• Масса раствора = 85 г
• Массовая доля AgNO₃ = 2% = 0,02
• Масса AgNO₃ = Масса раствора × Массовая доля AgNO₃
• Масса AgNO₃ = 85 г × 0,02 = 1,7 г

2. Запишем уравнение реакции:

• Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата натрия (NaNO₃).
• AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

3. Найдем молярные массы веществ:

• M(AgNO₃) = 108 (Ag) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль
• M(AgCl) = 108 (Ag) + 35,5 (Cl) = 143,5 г/моль

4. Найдем количество вещества нитрата серебра:

• n(AgNO₃) = Масса AgNO₃ / M(AgNO₃)
• n(AgNO₃) = 1,7 г / 170 г/моль = 0,01 моль

5. Определим количество вещества осадка (AgCl):

• Согласно уравнению реакции, из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl.
• Следовательно, n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,01 моль.

6. Найдем массу выпавшего осадка (AgCl):

• Масса AgCl = n(AgCl) × M(AgCl)
• Масса AgCl = 0,01 моль × 143,5 г/моль = 1,435 г

Ответ: 1,435 г