C2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Решение:

Сначала нужно определить, с каким оксидом меди идет реакция. Из предыдущего задания (C1) мы знаем, что CuO реагирует с H₂SO₄. Поэтому будем считать, что речь идет об оксиде меди (II) - CuO.

1. Запишем уравнение реакции:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2. Рассчитаем молярные массы:

M(CuO) = 64 (Cu) + 16 (O) = 80 г/моль

M(H₂SO₄) = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄), вступившей в реакцию:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = 250 г / 98 г/моль ≈ 2.55 моль

4. По уравнению реакции, количество вещества CuO равно количеству вещества H₂SO₄ (соотношение 1:1).

n(CuO) = n(H₂SO₄) ≈ 2.55 моль

5. Рассчитаем массу оксида меди (CuO), вступившего в реакцию:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO)

m(CuO) = 2.55 моль * 80 г/моль ≈ 204 г

Ответ: 204 г