Часть 1. 1. Каждое уравнение проклассифицировать по известным признакам, если необходимо — расставить коэффициенты. 2. Определить в каждом уравнении степени окисления элементов. а) 4P(тв.) + 5O₂(г.) = 2P₂O₅(тв.); ΔH = −2984 кДж/моль; б) 2Al(тв.) + Fe₂O₃(тв.) = Al₂O₃(тв.) + 2Fe(тв.); ΔH = −850 кДж/моль; в) S(тв.) + O₂(г.) = SO₂(г.); ΔH = −297 кДж/моль; г) 2HgO(тв.) = 2Hg(ж.) + O₂(г.); ΔH = +362 кДж; д) H₂(г.) + Cl₂(г.) = 2HCl(г.); ΔH = −185,6 кДж/моль; е) C₆H₁₂O₆(тв.) + 6O₂(г.) = 6CO₂(г.) + 6H₂O(ж.); ΔH = −2800 кДж/моль; 4Fe(т.) + 3O₂(г.) = 2Fe₂O₃(т.) + 1648 кДж; C(т.) + CO₂(г.) = 2CO(г.) − 173 кДж; H₂S(г.) + O₂(г.) → SO₂(г.) + H₂O(ж.) + Q; N₂(г.) + O₂(г.) → NO(г.) − Q; C₂H₅OH(ж.) + O₂(г.) → CO₂(г.) + H₂O(ж.) + 1374 кДж; Hg(ж.) + O₂(г.) → HgO(тв.) + 402,2 кДж.

Классификация и степени окисления

1. а) Уравнение уже уравнено. Соединение; окислительно-восстановительная реакция (ОВР); экзотермическая. Степени окисления: P⁰, O₂⁰ → P⁺⁵, O⁻². Окислитель — O₂, восстановитель — P.

2. б) Уравнение уже уравнено. Замещение; ОВР; экзотермическая. Al⁰, Fe⁺³, O⁻² → Al⁺³, O⁻², Fe⁰. Окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — Al.

3. в) Уравнение уже уравнено. Соединение (горение серы); ОВР; экзотермическая. S⁰, O₂⁰ → S⁺⁴, O⁻². Окислитель — O₂, восстановитель — S.

4. г) Уравнение уже уравнено. Разложение; ОВР; эндотермическая. Hg⁺², O⁻² → Hg⁰, O₂⁰. Окислитель — HgO (Hg⁺²), восстановитель — HgO (O⁻²).

5. д) Уравнение уже уравнено. Соединение; ОВР; экзотермическая. H₂⁰, Cl₂⁰ → H⁺¹, Cl⁻¹. Окислитель — Cl₂, восстановитель — H₂.

6. е) Уравнение уже уравнено. Горение органического вещества; ОВР; экзотермическая. В C₆H₁₂O₆: H⁺¹, O⁻², средняя степень окисления C⁰; O₂⁰ → в CO₂: C⁺⁴, O⁻²; в H₂O: H⁺¹, O⁻². Окислитель — O₂, восстановитель — углерод в глюкозе.

7. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Уравнение уравнено; соединение, ОВР, экзотермическая (теплота записана среди продуктов). Fe⁰, O₂⁰ → Fe⁺³, O⁻². Окислитель — O₂, восстановитель — Fe.

8. C + CO₂ → 2CO. Уравнение уравнено; соединение, ОВР, эндотермическая (теплота поглощается). C⁰ и C⁺⁴ → C⁺². Это реакция диспропорционирования: углерод C⁰ — одновременно окислитель и восстановитель.

9. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O. Уравненное уравнение: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O + Q. Горение, ОВР, экзотермическая. H⁺¹, S⁻², O₂⁰ → S⁺⁴, O⁻²; окислитель — O₂, восстановитель — H₂S.

10. N₂ + O₂ → NO. Уравненное уравнение: N₂ + O₂ + Q → 2NO. Соединение, ОВР, эндотермическая. N₂⁰, O₂⁰ → N⁺², O⁻²; окислитель — O₂, восстановитель — N₂.

11. C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O. Уравненное уравнение: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O + 1374 кДж. Горение, ОВР, экзотермическая. В этаноле H⁺¹, O⁻², средняя степень окисления C⁻²; в продуктах C⁺⁴, O⁻², H⁺¹. Окислитель — O₂, восстановитель — этанол.

12. Hg + O₂ → HgO. Уравненное уравнение: 2Hg + O₂ → 2HgO + 402,2 кДж. Соединение, ОВР, экзотермическая. Hg⁰, O₂⁰ → Hg⁺², O⁻²; окислитель — O₂, восстановитель — Hg.