Часть 1 (Задания с выбором ответа) 1. Выберите химическое явление: а) таяние льда; б) образование озона из кислорода; 2. На приведённом рисунке изображена модель атома в) растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы. 1) бора 2) фосфора 3. Выберите формулу сульфида железа (ІІІ): a) Fe2S3; 6) FeSO4; 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: 3) мышьяка 4) брома B) Fe2(SO4)3; r) FeS. Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ... Cr(NO3)3. a) 3, 2, 2, 3; 6) 1, 3, 3, 2; 5. Выберите формулу оксида: a) KH; 6) КОН; 6. Взаимодействуют с NaOH все вещества: a) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)2, NO, K2O; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6. B) NO; Γ) ΗΝΟ3. Β) ΗΝΟ3, H2O, K2SO4, Au; 7. Вода взаимодействует со всеми веществами: a) K2O, SiO2, K; 6) Na2O, Cu, Li; 8. Выберите реакцию соединения: а) К2О + H2O = 2КОН; 6) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; r) SiO2, HCl, CuSO4, CO2. B) P2O5, Na2O, Cl2; г) Са, SiO2, Li2O. B) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O; г) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O. г) 5. в) 0,22; г) 0,40. 9. Число электронов в атоме углерода: a) 4; б) 7; в) 6; 10. Массовая доля азота в азотной кислоте равна: a) 0,63; б) 0,31; Часть 2 (с развернутым ответом). 11. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна: a) 44; б)-83; в) 25; г) 56. 12. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.

Часть 1

1. б) образование озона из кислорода — химическое явление, так как образуется новое вещество. Таяние льда, растворение кислорода в воде и плавление пластмассы — физические явления.
2. 1) бора — модель атома бора.
3. a) Fe2S3 — формула сульфида железа (III).
4. г) 1, 2, 0, 6 — расставленные коэффициенты в уравнении: \( 1\text{Cr}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 = 3\text{BaSO}_4 + 2\text{Cr(NO}_3\text{)}_3 \).
5. B) NO — формула оксида азота (II).
6. a) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2 — эти вещества взаимодействуют со щелочью NaOH.
7. a) K2O, SiO2, K — вода реагирует с основными оксидами (K2O), кислотными оксидами (SiO2) и активными металлами (K).
8. a) К2О + H2O = 2КОН — это реакция соединения, так как из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное.
9. в) 6 — в атоме углерода 6 электронов.
10. б) 0,31 — массовая доля азота в азотной кислоте \( HNO_3 \) равна: \( \frac{14}{1 + 14 + 3 \cdot 16} = \frac{14}{63} \approx 0,22 \). *Примечание: В задании предполагается, что в варианте ответа есть правильный ответ. Скорее всего, в задании ошибка или опечатка, и правильный ответ близок к 0,22.*

Часть 2

1. г) 56 — Расчет массы полученного раствора: \( m_1 = 500 \text{ г}, w_1 = 40\% = 0.4 \), \( m_2 = 600 \text{ г}, w_2 = 70\% = 0.7 \). Масса соли в первом растворе: \( m_{s1} = 500 \cdot 0.4 = 200 \text{ г} \). Масса соли во втором растворе: \( m_{s2} = 600 \cdot 0.7 = 420 \text{ г} \). Общая масса соли: \( m_{s.total} = 200 + 420 = 620 \text{ г} \). Общая масса раствора: \( m_{total} = 500 + 600 = 1100 \text{ г} \). Процентная концентрация полученного раствора: \( w = \frac{m_{s.total}}{m_{total}} \cdot 100\% = \frac{620}{1100} \cdot 100\% \approx 56.36\% \).
2. Уравнения реакций соляной кислоты (HCl):
   • С оксидом меди (II): \( \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
   • С цинком: \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)
   • С сульфитом натрия: \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \)
   • С гидроксидом калия: \( \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \)
   • С силикатом калия: \( \text{K}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow \)