Часть 2. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: барий → оксид бария → гидроксид бария → сульфат бария. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1. Получение оксида бария:

\(\mathrm{2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO}\).

Электронный баланс:

Окисление: \(\mathrm{Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{2+}}\)   (умножаем на 2).

Восстановление: \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}}\).

Барий отдаёт электроны и является восстановителем. Кислород принимает электроны и является окислителем.

2. Получение гидроксида бария:

\(\mathrm{BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2}\).

3. Получение сульфата бария:

\(\mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O}\).

Ответ: Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaSO₄; окислитель — O₂, восстановитель — Ba.