Часть 2. 3. Решите задачу: какая масса осадка образуется при сливании раствора нитрата железа (II) массой 360 г с массовой долей Fe(NO₃)₂ 10% и раствора гидроксида натрия, взятого в избытке?

Краткая запись: масса раствора Fe(NO₃)₂ — 360 г; массовая доля соли — 10%; NaOH — в избытке. Найти массу осадка Fe(OH)₂.

Уравнение реакции: Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

1. Находим массу нитрата железа (II):
m(Fe(NO₃)₂) = 360 г · 0,10 = 36 г.

2. Вычисляем молярные массы: M(Fe(NO₃)₂) = 180 г/моль; M(Fe(OH)₂) = 90 г/моль.

3. По уравнению реакции соотношение веществ Fe(NO₃)₂ и Fe(OH)₂ равно 1:1. Поэтому масса осадка:
m(Fe(OH)₂) = 36 г · 90/180 = 18 г.

Ответ: образуется 18 г осадка Fe(OH)₂.