Часть 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: определите степени окисления, окислитель и восстановитель в каждом уравнении. 1. Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O. 2. KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O. 3. KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O. 4. K + H₂SO₄ (конц.) → K₂SO₄ + H₂S + H₂O. 5. K + HNO₃ (разб.) → KNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O. 6. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. 7. Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O. 8. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. 9. Ag + HNO₃ (разб.) → AgNO₃ + NO + H₂O.

Электронный баланс показывает изменение степеней окисления; коэффициенты перед веществами согласованы с числом отданных и принятых электронов.

1. Mg⁰ → Mg⁺² + 2e⁻; 2N⁺⁵ + 10e⁻ → 2N⁰.

   5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — Mg.

2. Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²; S⁻² → S⁰ + 2e⁻.

   2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5S + 8H₂O. Окислитель — KMnO₄; восстановитель — H₂S.

3. Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²; 2Cl⁻¹ → Cl₂⁰ + 2e⁻.

   2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O. Окислитель — KMnO₄; восстановитель — HCl (Cl⁻¹).

4. K⁰ → K⁺¹ + e⁻; S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻².

   8K + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O. Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶); восстановитель — K.

5. K⁰ → K⁺¹ + e⁻; N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³.

   8K + 10HNO₃ → 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — K.

6. Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²; 2Cl⁻¹ → Cl₂⁰ + 2e⁻.

   MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Окислитель — MnO₂; восстановитель — HCl (Cl⁻¹).

7. Zn⁰ → Zn⁺² + 2e⁻; S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴.

   Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶); восстановитель — Zn.

8. Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².

   3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — Cu.

9. Ag⁰ → Ag⁺¹ + e⁻; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².

   3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — Ag.