Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаЧасть 2. Задания со свободным ответом 1. Определите массовую долю азота в оксида азота (IV) NO2. 2. Определите объём кислорода, который содержится в 30 м³ воздуха, если объемная доля кислорода в нем составляет 21%. 3. Определите массу хлорида лития (LiCI) и воды, необходимые для приготовления 300 г 30%-ого раствора хлорида лития. 4. Найти массу чистого натрия в образце массой 250 г, содержащего 10% примесей. 5. Из перечня: H2SO4. N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 выпишите формулы: а) оксидов б) кислот в) оснований г) солей. Назовите их и вычислите относительные молекулярные массы.
Ответ:
Часть 2. Задания со свободным ответом
1. Массовая доля азота в NO₂:
Атомная масса азота (N) = 14 г/моль.
Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
Молекулярная масса NO₂ = 14 + (16 * 2) = 14 + 32 = 46 г/моль.
Массовая доля азота = \( \frac{\text{масса азота}}{\text{молекулярная масса NO₂}} \times 100\% = \frac{14}{46} \times 100\% \approx 30.43\%
Ответ: Массовая доля азота в NO₂ составляет примерно 30.43%.
2. Объем кислорода в воздухе:
Объем воздуха = 30 м³.
Объемная доля кислорода = 21%.
Объем кислорода = Объем воздуха * Объемная доля кислорода
Объем кислорода = \( 30 \text{ м}^3 \times 0.21 = 6.3 \text{ м}^3 \)
Ответ: В 30 м³ воздуха содержится 6.3 м³ кислорода.
3. Масса хлорида лития и воды для раствора:
Масса раствора = 300 г.
Массовая доля хлорида лития (LiCl) = 30% = 0.30.
Масса LiCl = Масса раствора * Массовая доля LiCl
Масса LiCl = \( 300 \text{ г} \times 0.30 = 90 \text{ г} \)
Масса воды = Масса раствора - Масса LiCl
Масса воды = \( 300 \text{ г} - 90 \text{ г} = 210 \text{ г} \)
Ответ: Необходимо 90 г хлорида лития (LiCl) и 210 г воды.
4. Масса чистого натрия в образце:
Масса образца = 250 г.
Массовая доля примесей = 10%.
Массовая доля чистого натрия = 100% - 10% = 90% = 0.90.
Масса чистого натрия = Масса образца * Массовая доля чистого натрия
Масса чистого натрия = \( 250 \text{ г} \times 0.90 = 225 \text{ г} \)
Ответ: Масса чистого натрия в образце составляет 225 г.
5. Оксиды, кислоты, основания, соли из перечня:
Перечень: H₂SO₄, N₂O₅, Ca(OH)₂, H₂S, MgO, K₃PO₄, Fe(OH)₂, AlCl₃
- а) Оксиды:
- N₂O₅ — оксид азота(V), относительная молекулярная масса = \( (14*2) + (16*5) = 28 + 80 = 108 \)
- MgO — оксид магния, относительная молекулярная масса = \( 24.3 + 16 = 40.3 \)
AlCl₃ — хлорид алюминия, относится к солям, а не оксидам.
- б) Кислоты:
- H₂SO₄ — серная кислота, относительная молекулярная масса = \( (2*1) + 32 + (16*4) = 2 + 32 + 64 = 98 \)
- H₂S — сероводород (кислота), относительная молекулярная масса = \( (2*1) + 32 = 2 + 32 = 34 \)
- в) Основания:
- Ca(OH)₂ — гидроксид кальция, относительная молекулярная масса = \( 40 + (16+1)*2 = 40 + 34 = 74 \)
- Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II), относительная молекулярная масса = \( 56 + (16+1)*2 = 56 + 34 = 90 \)
- г) Соли:
- K₃PO₄ — фосфат калия, относительная молекулярная масса = \( (39*3) + 31 + (16*4) = 117 + 31 + 64 = 212 \)
- AlCl₃ — хлорид алюминия, относительная молекулярная масса = \( 27 + (35.5*3) = 27 + 106.5 = 133.5 \)
Ответ: а) Оксиды: N₂O₅ (108), MgO (40.3); б) Кислоты: H₂SO₄ (98), H₂S (34); в) Основания: Ca(OH)₂ (74), Fe(OH)₂ (90); г) Соли: K₃PO₄ (212), AlCl₃ (133.5).
- а) Оксиды:
