Часть 3. 1. Напишите уравнения, соответствующие цепочке превращений. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ 2. Какой объем (и у водорода выделится при действия серной кислоты на 130 г цинка?

Часть 3

1. Цепочка превращений:

1. Cu(OH)₂ → CuO. Это реакция разложения. При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду.
   \( Cu(OH)₂ ↓ — ↓^{t°} → CuO + H₂O \)
   Сложные вещества: гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂), вода (H₂O). Тип реакции: разложение.
2. CuO → CuSO₄. Это реакция соединения (или нейтрализации, если рассматривать как реакцию основного оксида с кислотой). Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди(II) и воду.
   \( CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O \)
   Сложные вещества: серная кислота (H₂SO₄), сульфат меди(II) (CuSO₄), вода (H₂O). Тип реакции: соединения (или нейтрализации).
3. CuSO₄ → Cu(OH)₂. Это реакция обмена. Сульфат меди(II) реагирует с щелочью (например, гидроксидом натрия), образуя нерастворимый гидроксид меди(II) и сульфат натрия.
   \( CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ \)
   Сложные вещества: гидроксид натрия (NaOH), сульфат натрия (Na₂SO₄). Тип реакции: обмена.

2. Расчет объема водорода:

Дано:

• Масса цинка (Zn) = 130 г
• Серная кислота (H₂SO₄)

Найти:

• Объем водорода (H₂)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\( Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ \)

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с образованием 1 моль водорода.

2. Рассчитаем молярную массу цинка:

M(Zn) = 65 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества цинка:

\[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{130 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

\( n(H₂) = n(Zn) = 2 \text{ моль} \)

5. Рассчитаем объем водорода, используя молярный объем газов (V<0xE2><0x82><0x98> = 22.4 л/моль при н.у.):

\[ V(H₂) = n(H₂) \times V_m = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \]

Ответ: Выделится 44.8 л водорода.