Часть 3. C2. Какой объём углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240 кг, содержащего 30% примесей?

Дано: масса смеси — 240 кг; примесей — 30%; объём найти при н. у.

Масса чистого гидрокарбоната кальция составляет 70% массы смеси:

\(m(Ca(HCO_3)_2)=240\cdot0{,}70=168\) кг.

Уравнение разложения: \(Ca(HCO_3)_2\xrightarrow{t}CaCO_3+CO_2+H_2O\).

Молярная масса \(Ca(HCO_3)_2\) равна \(162\) г/моль. По уравнению из 1 моль вещества образуется 1 моль \(CO_2\):

\(n(CO_2)=\frac{168000}{162}\approx1037{,}04\) моль.

При н. у. \(V_m=22{,}4\) л/моль, поэтому \(V(CO_2)\approx1037{,}04\cdot22{,}4\approx23229{,}6\) л \(=23{,}23\) м³.

Ответ: примерно 23,2 м³ углекислого газа при н. у.