Часть 3. С1. Осуществить превращения. Назовите все сплошные вещества, укажите тип реакции. Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ С2. Определите массу гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 11,2 г оксида калия с водой.

Часть 3

С1. Превращения:

1. Ba + O₂ → BaO (Реакция соединения, окислительно-восстановительная)
2. BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (Реакция соединения, гидроксид)
3. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O (Реакция обмена, нейтрализация)

С2. Расчет массы гидроксида калия:

1. Запишем уравнение реакции:

\( K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \)

1. Рассчитаем молярную массу оксида калия (K₂O): \( M(K_2O) = 2 \cdot 39 + 16 = 78 + 16 = 94 \) г/моль.
2. Рассчитаем молярную массу гидроксида калия (KOH): \( M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \) г/моль.
3. Найдем количество вещества оксида калия:

\( \nu(K_2O) = \frac{m(K_2O)}{M(K_2O)} = \frac{11.2 \text{ г}}{94 \text{ г/моль}} \approx 0.119 \) моль.

1. По уравнению реакции, \( \nu(KOH) = 2 \cdot \nu(K_2O) \).

\( \nu(KOH) = 2 \cdot 0.119 \text{ моль} = 0.238 \text{ моль} \)

1. Рассчитаем массу гидроксида калия:

\( m(KOH) = \nu(KOH) \cdot M(KOH) = 0.238 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} \approx 13.33 \) г.

Ответ: 13,33 г.