Часть 3, Задание С2. Какой объём углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240 кг, содержащего 30% примесей?

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Определим массу чистого гидрокарбоната кальция:
m (Ca(HCO3)2, чистого) = m (Ca(HCO3)2) × (100% - 30%) / 100% = 240 кг × 70% / 100% = 168 кг
2. Найдем молярную массу гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2):
M (Ca(HCO3)2) = 40 + 2 × (1 + 12 + 3 × 16) = 40 + 2 × 61 = 40 + 122 = 162 г/моль
3. Найдем количество вещества чистого гидрокарбоната кальция:
\( u (Ca(HCO_3)_2) = rac{m}{M} = rac{168000 ext{ г}}{162 ext{ г/моль}} ≈ 1037 ext{ моль} \)
4. Напишем уравнение реакции разложения гидрокарбоната кальция:
\( Ca(HCO_3)_2 → CaCO_3 + H_2O + CO_2↑ \)
5. Из уравнения видно, что из 1 моль Ca(HCO3)2 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CO2 равно количеству вещества Ca(HCO3)2:
\( u (CO_2) = u (Ca(HCO_3)_2) ≈ 1037 ext{ моль} \)
6. Найдем объем углекислого газа (при нормальных условиях, Vm = 22,4 л/моль):
\( V (CO_2) = u imes V_m = 1037 ext{ моль} imes 22.4 ext{ л/моль} ≈ 23228.8 ext{ л} \)
Переведем в м³: \( 23228.8 ext{ л} ≈ 23.23 ext{ м}^3 \)