Часть 3 С1. Задача. Вычислить массу и количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии 12,8 г оксида меди(II) с серной кислотой.

Решение:

Для решения этой задачи нам нужно написать уравнение реакции и использовать стехиометрические расчеты.

1. Запишем уравнение реакции:

   Оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата меди(II) (CuSO₄) и воды (H₂O).

   $$ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

2. Рассчитаем молярные массы:

   Молярная масса CuO (оксида меди(II)): Cu (64 г/моль) + O (16 г/моль) = 80 г/моль.

   Молярная масса CuSO₄ (сульфата меди(II)): Cu (64 г/моль) + S (32 г/моль) + 4 * O (16 г/моль) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

3. Найдем количество вещества CuO:

   Дано: масса CuO = 12,8 г.

   Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

   $$ n(\text{CuO}) = \frac{12.8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.16 \text{ моль} $$

4. Найдем количество вещества соли (CuSO₄):

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль CuSO₄. Следовательно, количество вещества CuSO₄ равно количеству вещества CuO.

   $$ n(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuO}) = 0.16 \text{ моль} $$

5. Найдем массу соли (CuSO₄):

   Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M).

   $$ m(\text{CuSO}_4) = 0.16 \text{ моль} \times 160 \text{ г/моль} = 25.6 \text{ г} $$

Ответ: Количество вещества соли (сульфата меди(II)) составляет 0.16 моль, а ее масса - 25.6 г.