Часть А. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса. ВАРИАНТ 2 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно: A. 3. Б.4 B. 5. Г. 6 2. Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал: А. Я. Й. Берцелиус. Б. А.М. Бутлеров. В. М.В. Ломоносов Г.Д.И. Менделеев 3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа калия 40K: A. p=19, n=19, e=19 Б. p=19, n=20; e=19 B. p=19, n=20, e=19 Г. p=20, n=19, e=20 4. Группы формул веществ с ковалентным типом связи: A. BaCl₂, Cl₂, SO₃ Б. N₂H₄O, SO₂ B. NaOH, NH₃, H₂O Г. NaCl, H₂O, O₂ 5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: A. 9% Б. 10% B. 11,1% Г. 20% 6. Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O, является реакцией: А. Соединения Б. Замещения B. Обмена Г. Разложения. 7. Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты: А. Барий Б. Оксид магния. В. Цинк. Г. Оксид серы (IV) 8. Среди веществ, формулы которых H₃PO₄, Fe(OH)₃, NaOH, CaCl₂, K₂CO₃, HF, нет представителя класса: А. Кислот Б. Оснований В. Оксидов Г. Солей Часть Б 9. Назовите вещества, формулы которых HNO₃, Zn, SO₂, Fe₂O₃, P, HCl, LiOH, CaCO₃, Fe(OH)₃, и укажите классы, к которым они относятся. 10. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота и аргона. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления. 11. По уравнению реакции 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 12,6г азотной кислоты.

Ответы:

1. B. 5. (2 атома водорода, 1 атом азота, 2 атома кислорода = 2+1+2=5)
2. B. М.В. Ломоносов
3. Б. p=19, n=20; e=19 (Атом калия имеет заряд +19, следовательно, протонов 19 и электронов 19. Массовое число 40, значит число нейтронов = 40 - 19 = 21, но в варианте Б указано 20. Однако, если рассмотреть изотоп калия K-40, то у него 19 протонов, 21 нейтрон и 19 электронов. Вариант Б с n=20 для K-40 не верен. Исходя из предоставленных вариантов, ни один не соответствует K-40. Если допустить ошибку в условии или вариантах, и иметь в виду калий K-39 (наиболее распространенный изотоп), то p=19, n=20, e=19, что соответствует варианту Б. Примем вариант Б как наиболее вероятный, предполагая ошибку в массовом числе в условии.)
4. B. NaOH, NH₃, H₂O (BaCl₂, Cl₂, SO₃ - ионная связь, NaCl, H₂O, O₂ - ионная и ковалентная, N₂H₄O, SO₂ - ковалентная)
5. B. 11,1% (Масса соли = 50г. Масса раствора = 450г + 50г = 500г. Массовая доля соли = \( \frac{50}{500} \times 100\% = 10\% \). Вариант Б.)
6. B. Обмена (Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями.)
7. Г. Оксид серы (IV) (SO₂ не реагирует с HCl. Барий реагирует, цинк реагирует, оксид магния реагирует.)
8. B. Оксидов (H₃PO₄ - кислота, Fe(OH)₃ - основание, NaOH - основание, K₂CO₃ - соль, HF - кислота. Оксидов среди перечисленных нет.)
9. HNO₃ — азотная кислота (кислота), Zn — цинк (металл, основание, амфотерный металл), SO₂ — оксид серы (IV) (кислотный оксид), Fe₂O₃ — оксид железа (III) (основный оксид), P — фосфор (неметалл), HCl — соляная кислота (кислота), LiOH — гидроксид лития (основание), CaCO₃ — карбонат кальция (соль), Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III) (основание).

10. Схемы электронного строения атомов:

    Азот (N): Z=7. Электронная формула: \( 1s^2 2s^2 2p^3 \). Схема:

    1s: ↑↓

    2s: ↑↓

    2p: ↑ | ↑ | ↑

    Аргон (Ar): Z=18. Электронная формула: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \). Схема:

    1s: ↑↓

    2s: ↑↓

    2p: ↑↓ | ↑↓ | ↑↓

    3s: ↑↓

    3p: ↑↓ | ↑↓ | ↑↓

    Максимальная степень окисления:

    Азот (N): +5 (в HNO₃, N₂O₅)

    Аргон (Ar): +8 (в оксосоединениях, например, ArO₄, хотя это экзотические соединения, но теоретически высшая степень окисления равна номеру группы)

11. Расчет массы гидроксида кальция:

    1. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO₃):

    Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.

    \( n(HNO₃) = \frac{m(HNO₃)}{M(HNO₃)} = \frac{12,6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \)

    2. По уравнению реакции, 2 моль HNO₃ реагируют с 1 моль Ca(OH)₂.

    3. Найдем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂), необходимого для нейтрализации:

    \( n(Ca(OH)₂) = \frac{1}{2} \times n(HNO₃) = \frac{1}{2} \times 0,2 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль} \)

    4. Найдем молярную массу Ca(OH)₂:

    Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль.

    5. Рассчитаем массу гидроксида кальция:

    \( m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) \times M(Ca(OH)₂) = 0,1 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 7,4 \text{ г} \)

    Ответ: 7,4 г