Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа. 1. (1 балл). Распределение электронов в атоме алюминия: a)2.1: б)2.8: в)2.8.1: г)2.8.3: 2. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий; б)кальций: в)магний; г) стронций: 3. (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра: б) радиусом частицы; в) числом протонов: г) числом нейтронов: 4. (1 балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо: б) никель: в) платина; г) цинк. 5. (1 балл). Ряд в котором все вещества реагируют с цинком: a) HCI.NaOH.H2SO4: б) CO. HCI, ΗΝΟ3; в) КОН,HgO,H3PO4; г) Н2.02.СО2. Часть Б. Задания со свободным ответом. 6. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде: Ca → CaO → Ca(OH)2 +HNO3 A ↓ CaCl2 +? 7. (9 баллов). Как используя любые вещества и литий, получить оксид, основание, соль? уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом. 8. (З баллов). Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(П углем.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. Распределение электронов в атоме алюминия: г) 2,8,3.

2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: г) стронций.

3. Атом алюминия отличается от иона алюминия: б) радиусом частицы.

4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: в) платина.

5. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H₂SO₄.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

6. Уравнения реакций:

1. \( Ca + O_2 \rightarrow CaO \)
2. \( CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \)
3. \( Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O \)
4. \( Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \)
5. \( Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2 \)

В ионном виде:

\( Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^{-} + 2H_2O \)

7. Получение оксида, основания, соли из лития:

1. Получение оксида: \( 4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O \)
2. Получение основания: \( Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH \)
3. Получение соли: \( 2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O \)

Электронный баланс для реакции получения оксида:

\( 4Li^0 - 4e^{-} \rightarrow 4Li^{+} \) (окисление)

\( O_2^0 + 4e^{-} \rightarrow 2O^{2-} \) (восстановление)

8. Расчет массы меди:

Уравнение реакции: \( 2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2 \)

Молярная масса \( CuO = 63.5 + 16 = 79.5 \) г/моль.

Молярная масса \( Cu = 63.5 \) г/моль.

Количество вещества \( CuO = \frac{40 \text{ г}}{79.5 \text{ г/моль}} \approx 0.503 \) моль.

По уравнению реакции, из 2 моль \( CuO \) получается 2 моль \( Cu \), значит, \( n(Cu) = n(CuO) \).

Масса \( Cu = n(Cu) \times M(Cu) = 0.503 \text{ моль} \times 63.5 \text{ г/моль} \approx 31.95 \) г.

Ответ: Масса меди, которую можно получить, составляет примерно 31.95 г.