Часть B. 3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 100 г 10%-го раствора гидроксида натрия с нитратом магния.

Для вычисления принимаем, что нитрат магния взят в избытке. Если его количество не обеспечивает полного осаждения гидроксида, масса осадка зависит от количества этого реагента.

Масса гидроксида натрия в растворе:

\(m(\mathrm{NaOH}) = 100\,\mathrm{г} \cdot 0.10 = 10\,\mathrm{г}\).

Количество вещества NaOH:

\(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{10}{40} = 0.25\,\mathrm{моль}\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{2NaOH + Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}\).

По уравнению из 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)₂, поэтому \(n(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 0.25/2 = 0.125\,\mathrm{моль}\).

Молярная масса \(\mathrm{Mg(OH)_2}\): \(24 + 2(16+1) = 58\,\mathrm{г/моль}\).

Масса осадка: \(m = 0.125 \cdot 58 = 7.25\,\mathrm{г}\).

Ответ: 7,25 г Mg(OH)₂, если Mg(NO₃)₂ взят в достаточном количестве.