Часть Б. Развернутый ответ (5 заданий) 1. Li + N2 → (Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель) 2. Al + I2 → (Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель) 3. Fe + Н2О(пар) → (Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель) 4. BaCl2 + AgNO3 → (Составить полное и сокращенное ионное уравнение) 5. AlCl3 + KOН (избыток) → (Составить полное и сокращенное ионное уравнение)

1. Li + N₂ → Li₃N

Расставим степени окисления:

• Li⁰ + N₂⁰ → Li⁺¹N^-3

Электронный баланс:

• 2N⁰ + 6e^- → 2N^-3 (азот восстанавливается, является окислителем)
• 2Li⁰ - 2e^- → 2Li⁺¹ (литий окисляется, является восстановителем)

Уравнение реакции:

6Li + N₂ → 2Li₃N

Окислитель: N₂

Восстановитель: Li

2. Al + I₂ → AlI₃

Расставим степени окисления:

• Al⁰ + I₂⁰ → Al⁺³I^-1

Электронный баланс:

• 2I⁰ + 2e^- → 2I^-1 (йод восстанавливается, является окислителем)
• Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ (алюминий окисляется, является восстановителем)

Общий множитель для баланса: 6

• 2 * (Al⁰ - 3e^- → Al⁺³)
• 3 * (2I⁰ + 2e^- → 2I^-1)

Уравнение реакции:

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Окислитель: I₂

Восстановитель: Al

3. Fe + H₂O(пар) → Fe₃O₄ + H₂

Расставим степени окисления:

• Fe⁰ + H₂⁺¹O^-2 → Fe₃O₄^(+8/3) + H₂⁰

(В Fe₃O₄ средняя степень окисления железа равна (3*x + 4*(-2)) = 0, 3x = 8, x = +8/3)

Электронный баланс:

• 3Fe⁰ - 8e^- → Fe₃O₄ (железо окисляется, является восстановителем)
• 2H₂⁺¹ + 2e^- → 2H₂⁰ (водород восстанавливается, является окислителем)

Общий множитель для баланса: 8

• 2 * (3Fe⁰ - 8e^- → Fe₃O₄)
• 8 * (2H₂⁺¹ + 2e^- → 2H₂⁰)

Уравнение реакции:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

Окислитель: H₂O (точнее, водород в ней)

Восстановитель: Fe

4. BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓

Сокращенное ионное уравнение:

2Cl^- + 2Ag⁺ → 2AgCl↓

или

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

5. AlCl₃ + KOH (избыток) → K₃[Al(OH)₄] + KCl

Примечание: Гидроксид алюминия Al(OH)₃, который образуется при реакции AlCl₃ с KOH, является амфотерным и реагирует с избытком щелочи, образуя комплексное соединение.

Полное ионное уравнение:

Al³⁺ + 3Cl^- + 4K⁺ + 4OH^- → K⁺ + [Al(OH)₄]^- + 3K⁺ + 3Cl^-

Сокращенное ионное уравнение:

Al³⁺ + 4OH^- → [Al(OH)₄]^-