Часть Б. Задания со свободным ответом. 1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

Степени окисления изменяются так: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺ — окисление; S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ — восстановление.

Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому соотношение Cu : S = 1 : 1. Для уравнивания атомов кислорода и водорода ставим коэффициенты перед H₂SO₄ и H₂O:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Медь повышает степень окисления, значит, она восстановитель. Сера в H₂SO₄ понижает степень окисления, значит, H₂SO₄ — окислитель.

Ответ: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Cu.