Часть C. 2. К 115 г раствора с массовой долей хлорида бария 20% добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Дано: масса раствора BaCl₂ — 115 г; массовая доля BaCl₂ — 20%; H₂SO₄ — избыток.

1. Найдём массу хлорида бария в растворе:

m(BaCl₂) = 115 · 0,20 = 23 г.

2. Запишем уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

По уравнению 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄. Используя молярные массы M(BaCl₂) = 208 г/моль и M(BaSO₄) = 233 г/моль, вычислим массу осадка:

m(BaSO₄) = 23 · 233 / 208 ≈ 25,8 г.

Ответ: масса осадка BaSO₄ — примерно 25,8 г.