Часть C. 2. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

Масса гидроксида калия в растворе:

m(KOH) = 56 · 0,06 = 3,36 г.

Уравнение реакции: Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃.

Количество вещества KOH: n(KOH) = 3,36 / 56 = 0,06 моль.

По уравнению реакции на 3 моль KOH образуется 1 моль Al(OH)₃, поэтому n(Al(OH)₃) = 0,06 / 3 = 0,02 моль.

Молярная масса Al(OH)₃ равна 27 + 3 · (16 + 1) = 78 г/моль. Масса осадка: m(Al(OH)₃) = 0,02 · 78 = 1,56 г.

Ответ: 1,56 г.