Часть C. C2. При сжигании углеводорода массой 1,4 г образовалось 4,4 г оксида углерода(IV) и 1,8 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 28. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

1. Находим количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2})=4.4/44=0.1\) моль. Значит, в образце было 0,1 моль атомов углерода.

2. Находим количество воды: \(n(\mathrm{H_2O})=1.8/18=0.1\) моль. В ней содержится \(0.2\) моль атомов водорода.

3. Отношение атомов \(\mathrm{C:H}=0.1:0.2=1:2\), поэтому простейшая формула — \(\mathrm{CH_2}\).

4. Молярная масса вещества по относительной плотности водорода: \(M=28\cdot 2=56\) г/моль. Молярная масса \(\mathrm{CH_2}\) равна 14 г/моль, поэтому молекулярная формула в четыре раза больше простейшей: \((\mathrm{CH_2})_4=\mathrm{C_4H_8}\).

Ответ: \(\mathrm{C_4H_8}\).