Часть С. 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Решение:

Pb(NO₃)₂ → PbO + O₂ + NO₂

Электронный баланс:

Pb⁺² → Pb⁺² (0)

N⁺⁵ → N⁺⁴ (+1 e^-)

2O^-2 → O₂⁰ (-4 e^-)

Умножаем степень окисления азота на 4, кислорода на 1.

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + O₂ + 4NO₂

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Электронный баланс:

Cl⁺⁵ → Cl^-1 (+6 e^-)

P⁰ → P⁺⁵ (-5 e^-)

Умножаем степень окисления хлора на 5, фосфора на 6.

6KClO₃ + 5P → 6KCl + 2P₂O₅