Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания: С1. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите его массу.

Решение:

Дано:

m(Al) = 135 г

Найти:

m(Al₂O₃) - ?

1. Напишем уравнение реакции окисления алюминия:

\( 4Al + 3O_2 → 2Al_2O_3 \)

2. Рассчитаем молярную массу алюминия:

M(Al) = 27 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества алюминия:

\( \nu(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{135  г}{27  г/моль} = 5  моль \)

4. По уравнению реакции, из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃. Значит, количество вещества оксида алюминия будет в 2 раза меньше:

\( \nu(Al_2O_3) = \frac{1}{2} \nu(Al) = \frac{1}{2} \cdot 5  моль = 2,5  моль \)

5. Рассчитаем молярную массу оксида алюминия:

M(Al₂O₃) = 2  \(\cdot\) M(Al) + 3  \(\cdot\) M(O) = 2  \(\cdot\) 27  г/моль + 3  \(\cdot\) 16  г/моль = 54  г/моль + 48  г/моль = 102  г/моль

6. Рассчитаем массу оксида алюминия:

\( m(Al_2O_3) = \nu(Al_2O_3)  \cdot M(Al_2O_3) = 2,5  моль  \cdot 102  г/моль = 255  г \)

Ответ: масса оксида алюминия составит 255 г.