Часть С. При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Cu + O2 = 2. CuO + H2O = 3. CuO + H2SO4 = 4. CuSO4 + NaOH = С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Решение:

С1. Практически осуществимые химические реакции:

• 1. 2Cu + O2 → 2CuO (Реакция соединения)
• 3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (Реакция обмена, нейтрализации)
• 4. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (Реакция обмена)

Выбранная реакция обмена (№4):

• Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
• Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO4^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)2↓ + 2Na⁺ + SO4^2-
• Сокращенное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)2↓

Названия веществ:

• CuSO4 — сульфат меди (II)
• NaOH — гидроксид натрия
• Cu(OH)2 — гидроксид меди (II)
• Na2SO4 — сульфат натрия

С2. Вычисление массы оксида меди:

Реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

1. Находим молярную массу серной кислоты (H2SO4):

• M(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

2. Находим количество вещества серной кислоты:

• n(H2SO4) = m / M = 250 г / 98 г/моль ≈ 2.55 моль

3. По уравнению реакции находим соотношение веществ:

• 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4
• Следовательно, n(CuO) = n(H2SO4) ≈ 2.55 моль

4. Находим молярную массу оксида меди (CuO):

• M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

5. Вычисляем массу оксида меди:

• m(CuO) = n * M = 2.55 моль * 80 г/моль ≈ 204 г

Ответ:

• С1: Уравнения реакций и их типы указаны выше. Реакция обмена: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
• С2: Масса оксида меди, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 204 г.