Часть С Задача. К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,8% добавили избыток цинка. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Часть С. Задача.

Дано:

m(раствора H₂SO₄) = 200 г

w(H₂SO₄) = 9,8% = 0,098

Zn — избыток

Найти: m(ZnSO₄)

Решение:

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:

\[ m(H_2SO_4) = m(раствора) \times w(H_2SO_4) = 200 \text{ г} \times 0.098 = 19.6 \text{ г} \]

2. Рассчитаем молярную массу серной кислоты:

\[ M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

\[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{19.6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]

4. Запишем уравнение реакции:

\[ \text{Zn} + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \]

5. По уравнению реакции, количество вещества сульфата цинка (соли) равно количеству вещества серной кислоты, так как реагенты берутся в мольном соотношении 1:1.

\[ n(ZnSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.2 \text{ моль} \]

6. Рассчитаем молярную массу сульфата цинка:

\[ M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \times 16 = 65 + 32 + 64 = 161 \text{ г/моль} \]

7. Рассчитаем массу образовавшейся соли:

\[ m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4) \times M(ZnSO_4) = 0.2 \text{ моль} \times 161 \text{ г/моль} = 32.2 \text{ г} \]

Ответ: 32.2 г