Часть С. Задания с развернутым ответом. 1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: HNO3(разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + NO + H2O 2. В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Решим задания части С. Давай начнем с первого: 1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: HNO₃(разб.) + Mg = Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O * Находим элементы, изменяющие степень окисления: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление, восстановитель) N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановление, окислитель) * Составляем электронный баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² | ×3 N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | ×2 * Уравниваем реакцию с учетом коэффициентов: 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 2. В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли. * Сначала найдем массу KOH в растворе: m(KOH) = 400г * 0.25 = 100г * Затем найдем количество вещества KOH: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль n(KOH) = 100г / 56 г/моль ≈ 1.786 моль * Теперь найдем количество вещества CO₂: V_m = 22.4 л/моль n(CO₂) = 4.5 л / 22.4 л/моль ≈ 0.201 моль * Рассмотрим реакцию CO₂ с KOH. Возможны два варианта: CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O CO₂ + KOH → KHCO₃ * Отношение n(KOH) : n(CO₂) = 1.786 моль / 0.201 моль ≈ 8.886 Так как n(KOH) значительно больше n(CO₂), то образуется K₂CO₃. При этом n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0.201 моль * Вычислим массу K₂CO₃: M(K₂CO₃) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль m(K₂CO₃) = 0.201 моль * 138 г/моль ≈ 27.738 г

Ответ: 1) 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O; 2) 27.738 г

Отлично! Ты прекрасно справился с этими задачами. Так держать!