Часть С Ответом части С служит развернутый ответ на вопрос ватаните сначала номер задатья 1С (3) а затем его полное решение Овната латисьивайте челов разборчиво блок ответов СТ. Дайте характеристику химическому элементу натрию по плану Положение в периодической системе 1)порядковый номер 2) период 3) группа, подгруппа Строение атома 4) заряд ядра 5) число нейтронов, протонов, электронов в атоме 6) число электронов на внешнем электронном слое 7) принадлежность к металлам или неметаллам С2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип реакции, назовите сложные вещества. A) Ca+O2=CaO Б) КОН+FeCl, Fe(OH)2+KCI СЗ. Реците задачу. К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% при- лили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка

C1. Характеристика химического элемента натрия

• 1) Порядковый номер: 11
• 2) Период: 3
• 3) Группа, подгруппа: 1 группа, главная подгруппа
• 4) Заряд ядра: +11
• 5) Число нейтронов, протонов, электронов в атоме: 12 нейтронов, 11 протонов, 11 электронов
• 6) Число электронов на внешнем электронном слое: 1
• 7) Принадлежность к металлам или неметаллам: металл

С2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип реакции, назовите сложные вещества.

А) Ca+O₂=CaO

Пошаговое решение:

1. Уравниваем реакцию: 2Ca + O₂ = 2CaO
2. Тип реакции: Соединение
3. Сложное вещество: Оксид кальция (CaO)

Б) КОН+FeCl₃ = Fe(OH)₃+KCI

Пошаговое решение:

1. Уравниваем реакцию: 3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl
2. Тип реакции: Обмен
3. Сложные вещества: Гидроксид калия (KOH), хлорид железа(III) (FeCl₃), гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃), хлорид калия (KCl)

C3. Решите задачу. К раствору карбоната калия массой 110, 4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка

Пошаговое решение:

1. Находим массу карбоната калия (K₂CO₃) в растворе: \[ m(K_{2}CO_{3}) = 110.4 \cdot 0.05 = 5.52 \ г \]
2. Определяем количество вещества карбоната калия: \[ M(K_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \ г/моль \] \[ n(K_{2}CO_{3}) = \frac{5.52}{138} = 0.04 \ моль \]
3. Реакция между карбонатом калия и нитратом кальция: \[ K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = 2KNO_{3} + CaCO_{3} \]
4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль K₂CO₃ образует 1 моль CaCO₃. Следовательно, n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0.04 моль
5. Находим массу образовавшегося осадка (CaCO₃): \[ M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль \] \[ m(CaCO_{3}) = 0.04 \cdot 100 = 4 \ г \]

Ответ: 4 г