Часть 2 В1. Дать характеристику химическому элементу №6 по плану. В2. Вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии 8 г кальция с фосфорной кислотой.

К сожалению, для ответа на вопрос В1 необходимо знать план характеристики химического элемента. Без плана невозможно предоставить характеристику химического элемента №6.

Для решения задачи В2 необходимо составить уравнение реакции взаимодействия кальция с фосфорной кислотой и произвести расчеты.

Реакция взаимодействия кальция (Ca) с фосфорной кислотой (H₃PO₄) выглядит следующим образом:

3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂

Вычислим массу соли, образующейся при взаимодействии 8 г кальция с фосфорной кислотой.

• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Молярная масса фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

Вычислим количество вещества кальция:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 3 моль Ca образуют 1 моль Ca₃(PO₄)₂. Следовательно, количество вещества Ca₃(PO₄)₂:

n(Ca₃(PO₄)₂) = (1/3) * n(Ca) = (1/3) * 0,2 моль ≈ 0,067 моль

Вычислим массу Ca₃(PO₄)₂:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂) * M(Ca₃(PO₄)₂) = 0,067 моль * 310 г/моль ≈ 20,77 г

Ответ: 20,77 г