Часть В. Задания с развёрнутым ответом. В1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующие превращениям Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe. Для первой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. В2. Вычислите массовую долю натрия в гидроксиде натрия NaOH. Какое количество вещества составляют 8 г этого вещества?

В1.

1. Железо взаимодействует с соляной кислотой: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
   Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Окислитель — H⁺ (в составе HCl), восстановитель — Fe.
2. Осаждаем гидроксид железа(II): FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.
3. При нагревании гидроксид разлагается: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O.
4. Восстанавливаем оксид водородом при нагревании: FeO + H₂ → Fe + H₂O.

В2. Молярная масса NaOH: M = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Массовая доля натрия: ω(Na) = 23/40 = 0,575 = 57,5%.

Количество вещества в 8 г NaOH: n = m/M = 8/40 = 0,2 моль.

Ответ: ω(Na) = 57,5%; n(NaOH) = 0,2 моль.