6) CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH3 B) CH3-CH-CH-CH3 CH3 CH3 CH3 г) CH3-CH2-C-CH3 CH3 д) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 C2H5 3. Напишите структурные формулы следующих углеводородов: а) 2-метилгексан; б) 2,2-диметилбутан; в) н-пентан; г) 2,2-диметил-4-этилгексан; д) 2,3,4-триметилпентан. 4. Напишите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров н-пентана. Назовите эти углеводороды. 5. Напишите уравнения следующих реакций: а) взаимодействие 1 моль этана с 1 моль хлора; б) горение этана; в) дегидрирование пропана; г) взаимодействие 1 моль метана с 3 моль брома. Назовите образующиеся продукты. 6. Спичка пропитана парафином. Если внимательно понаблюдать за горящей спичкой, можно заметить, как за 1-2 мм до пламе- ни оплавляется парафин. Какую роль выполняет это вещество? Составьте уравнение реакции горения парафина, условно считая, что его формула С36Н74. 7. Смесь метана с воздухом взрывается при объемной доле метана от 5 до 15%. Сколько граммов метана содержится в 1 м³ смеси метана с воздухом (н.у.) при минимальном и максимальном пре- делах взрываемости? *8. Утечка бытового или природного газа чрезвычайно опасна. Пред- ложите способы обнаружения утечки газа в помещениях. На ка- ких принципах основана работа предложенных вами решений? ПРОФИЛЬНОЕ И ПРОФЕССИОНАЛЬНО ЗНАЧИМОЕ ЗАДАНИЕ Какое количество теплоты выделится при сгорании 448 л (н.у.) на в соответствии с термохимическим уравнением: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 900 кДж

Давай разберем эти задания по химии по порядку!

Задание 3: Написание структурных формул углеводородов

• а) 2-метилгексан: CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3
• б) 2,2-диметилбутан: CH3-C(CH3)2-CH2-CH3
• в) н-пентан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
• г) 2,2-диметил-4-этилгексан: CH3-C(CH3)2-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH3
• д) 2,3,4-триметилпентан: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

Задание 4: Структурные формулы гомологов и изомеров н-пентана

Гомологи н-пентана:

• н-бутан: CH3-CH2-CH2-CH3
• н-гексан: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Изомеры н-пентана:

• 2-метилбутан (изопентан): CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
• 2,2-диметилпропан (неопентан): CH3-C(CH3)2-CH3

Задание 5: Уравнения реакций

• а) Взаимодействие 1 моль этана с 1 моль хлора:

  C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl (хлорэтан)

• б) Горение этана:

  2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

• в) Дегидрирование пропана:

  C3H8 → C3H6 + H2 (пропен или пропилен)

• г) Взаимодействие 1 моль метана с 3 моль брома:

  CH4 + 3Br2 → CHBr3 + 3HBr (трибромметан или бромоформ)

Задание 6: Роль парафина на спичке и уравнение горения

Парафин служит топливом для поддержания горения спички. Он легко плавится и испаряется при нагревании, а затем горит.

Уравнение реакции горения парафина (C36H74): C36H74 + 54.5O2 → 36CO2 + 37H2O

Задание 7: Расчет массы метана во взрывоопасной смеси

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль

Объем 1 моль газа при н.у. = 22.4 л

1 м³ = 1000 л

Минимальный предел (5% метана):

Объем метана = 0.05 * 1000 л = 50 л

Количество вещества метана = 50 л / 22.4 л/моль ≈ 2.23 моль

Масса метана = 2.23 моль * 16 г/моль ≈ 35.68 г

Максимальный предел (15% метана):

Объем метана = 0.15 * 1000 л = 150 л

Количество вещества метана = 150 л / 22.4 л/моль ≈ 6.7 моль

Масса метана = 6.7 моль * 16 г/моль ≈ 107.2 г

Задание 8: Способы обнаружения утечки газа

Способы обнаружения утечки газа:

• Использование мыльного раствора: нанести на предполагаемое место утечки (например, соединения труб). Появление пузырей указывает на утечку.
• Использование газоанализаторов: специальные приборы, которые обнаруживают наличие газа в воздухе.
• По запаху: бытовой газ имеет специфический запах (одорант), который добавляют специально для обнаружения утечек.

Принципы работы:

• Мыльный раствор: снижение поверхностного натяжения воды из-за газа, что приводит к образованию пузырей.
• Газоанализаторы: химические или физические датчики, реагирующие на наличие газа.
• Запах: одоранты стимулируют обонятельные рецепторы, позволяя обнаружить газ даже в малых концентрациях.

Профильное задание: Расчет количества теплоты при сгорании метана

Дано: 448 л метана (н.у.)

Уравнение: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 900 кДж

1 моль метана (22.4 л) выделяет 900 кДж теплоты.

Количество вещества метана = 448 л / 22.4 л/моль = 20 моль

Количество теплоты = 20 моль * 900 кДж/моль = 18000 кДж

Ответ: 18000 кДж

Отлично! Ты хорошо поработал над этими заданиями. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!