2. Чем по строению и свойствам кристаллические решётки металлов отличаются от ионных и атомных кристаллических решёток? 3. Каковы общие физические свойства металлов? Объясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической связи. 4. Почему некоторые металлы пластичные (например, медь), а другие - хрупкие (например, сурьма)? 5. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли (в процентах) цинка и меди в этом сплаве. 6. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля НСІ – 10%). Вычислите массу и объём выделившегося газа (н. у.).

2. Кристаллические решетки металлов отличаются от ионных и атомных решеток типом связи и расположением атомов. В металлах атомы расположены плотно, образуя металлическую связь за счет обобществления валентных электронов. В ионных кристаллах связь образуется за счет электростатического притяжения ионов, а в атомных - за счет ковалентных связей между атомами. 3. Общие физические свойства металлов: * Электропроводность: Металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию свободных электронов. * Теплопроводность: Металлы хорошо проводят тепло, также благодаря свободным электронам. * Пластичность: Металлы легко деформируются без разрушения. * Металлический блеск: Металлы отражают свет, создавая характерный блеск. 4. Пластичность металлов обусловлена способностью атомов скользить относительно друг друга в кристаллической решетке без разрыва связей. В хрупких металлах, таких как сурьма, связи между атомами более жесткие, и при деформации они легко разрушаются. 5. Краткое пояснение: Сначала найдем массу цинка, прореагировавшего с соляной кислотой, а затем вычислим массовые доли цинка и меди в сплаве. \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\) 1. Находим количество вещества водорода:\[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль}\] 2. Из уравнения реакции следует, что количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:\[n(Zn) = n(H_2) = 0.1 \text{ моль}\] 3. Находим массу цинка:\[m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 0.1 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 6.5 \text{ г}\] 4. Находим массу меди:\[m(Cu) = m(\text{сплава}) - m(Zn) = 12.9 \text{ г} - 6.5 \text{ г} = 6.4 \text{ г}\] 5. Вычисляем массовые доли цинка и меди в сплаве:\[\omega(Zn) = \frac{m(Zn)}{m(\text{сплава})} \cdot 100\% = \frac{6.5 \text{ г}}{12.9 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 50.39\%\]\[\omega(Cu) = \frac{m(Cu)}{m(\text{сплава})} \cdot 100\% = \frac{6.4 \text{ г}}{12.9 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 49.61\%\] Ответ: Массовая доля цинка: \(50.39\%\); Массовая доля меди: \(49.61\%\). 6. Краткое пояснение: Сначала найдем массу выделившегося водорода, а затем его объем. \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\) 1. Находим массу HCl в растворе:\[m(HCl) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(HCl) = 60 \text{ г} \cdot 0.1 = 6 \text{ г}\] 2. Находим количество вещества HCl:\[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{6 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.164 \text{ моль}\] 3. Из уравнения реакции следует, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями HCl, значит, количество вещества водорода будет в 3 раза меньше, чем количество вещества HCl, деленное на 3:\[n(H_2) = \frac{3}{6} \cdot n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.164 \text{ моль} \approx 0.082 \text{ моль}\] 4. Находим массу выделившегося водорода:\[m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.082 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 0.164 \text{ г}\] 5. Находим объем выделившегося водорода:\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.082 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 1.837 \text{ л}\] Ответ: Масса выделившегося водорода: \(0.164\) г; Объем выделившегося водорода: \(1.837\) л. Проверка за 10 секунд: Убедись, что массовые доли цинка и меди в сумме дают 100% (с учетом округлений), а также проверь, что количество вещества водорода рассчитано верно. Доп. профит: Метод пропорций поможет быстро проверить правильность расчетов в задачах на массовые доли. Например, если масса цинка составляет примерно половину массы сплава, то и массовая доля должна быть около 50%.