Чем является аммиак NH₃ в данных реакциях?

Краткое пояснение:

Анализ реакций:

• 1. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
  В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с кислородом (O₂).
  Степень окисления азота в NH₃: -3 (так как H имеет степень окисления +1).
  Степень окисления азота в NO: +2.
  Азот повышает свою степень окисления с -3 до +2, то есть он окисляется. Следовательно, аммиак NH₃ в данной реакции выступает как восстановитель.
• 2. NH₃ + HCl = NH₄Cl
  В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида аммония (NH₄Cl).
  Степень окисления азота в NH₃: -3.
  В NH₄Cl (катион аммония) азот также имеет степень окисления -3 (так как H имеет +1, а суммарный заряд катиона +1).
  Степень окисления водорода в NH₃: +1.
  В NH₄Cl степень окисления водорода также +1.
  Так как степени окисления не изменяются, и происходит образование соли из основания (аммиак) и кислоты (HCl), аммиак выступает как основание.
• 3. 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
  В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с оксидом меди(II) (CuO).
  Степень окисления азота в NH₃: -3.
  Степень окисления азота в N₂ (элементарное вещество): 0.
  Азот повышает свою степень окисления с -3 до 0, то есть он окисляется. Следовательно, аммиак NH₃ в данной реакции выступает как восстановитель.
  Примечание: Медь в CuO имеет степень окисления +2, в Cu - 0. Медь восстанавливается.
• 4. 2NH₃ = N₂ + 3H₂
  Это реакция разложения аммиака.
  Степень окисления азота в NH₃: -3.
  Степень окисления азота в N₂: 0.
  Азот повышает свою степень окисления с -3 до 0, то есть он окисляется.
  Степень окисления водорода в NH₃: +1.
  Степень окисления водорода в H₂: 0.
  Водород понижает свою степень окисления с +1 до 0, то есть он восстанавливается.
  В этой реакции аммиак проявляет и окислительные, и восстановительные свойства (диспропорционирование). Азот выступает как восстановитель (окисляется), а водород — как окислитель (восстанавливается).

Ответ:
1. Восстановитель
2. Основание
3. Восстановитель
4. И окислитель, и восстановитель (диспропорционирование)