Чем является аммиак NH3 в данных реакциях?

Решение:

• Первая реакция: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O. В этой реакции аммиак (NH₃) выступает в роли восстановителя, так как азот в нем имеет степень окисления -3 и отдает электроны, повышая свою степень окисления до -2 (в NO).
• Вторая реакция: NH₃ + HCl = NH₄Cl. Здесь аммиак проявляет основные свойства, отдавая неподеленную пару электронов на образование связи с протоном (H⁺) из HCl.
• Третья реакция: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O. Аммиак вновь является восстановителем. Азот (-3) окисляется до 0 (в N₂), а медь в CuO (со степенью окисления +2) восстанавливается до Cu (со степенью окисления 0).
• Четвертая реакция: 2NH₃ = N₂ + 3H₂. Это реакция разложения аммиака. Здесь аммиак является одновременно и окислителем (азот -3 принимает электроны, повышая степень окисления до 0), и восстановителем (водород +1 отдает электроны, понижая степень окисления до 0).

Ответ: В первой и третьей реакциях аммиак является восстановителем, во второй - основанием, а в четвертой - и окислителем, и восстановителем.