6) Чему равен объем (н. у.) водорода, выделившегося в реакции между этанолом, химическим количеством 0,5 моль и нат- рием, химическое количество которого равно 0,009 моль?

Решение:

Реакция этанола с натрием:

$$2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$$

По уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 2 моль этанола с образованием 1 моль водорода.

Следовательно, количество вещества водорода, выделившегося в реакции, определяется количеством натрия, так как его меньше, чем этанола.

$$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na)$$ $$n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 0,009 \text{ моль} = 0,0045 \text{ моль}$$ Объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать, используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m$$ $$V(H_2) = 0,0045 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,1008 \text{ л}$$ $$V(H_2) = 0,1008 \text{ л} = 100,8 \text{ мл}$$

Ответ: 100,8 мл