10. Чему равна масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,85 г хлорида натрия с раствором нитрата серебра, взятым в избытке?

Ответ: 14,35 г

1. Запишем уравнение реакции: \[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3\]
2. Найдем количество вещества хлорида натрия: \[n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{5.85 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}\]
3. По уравнению реакции количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества хлорида натрия: \[n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 \text{ моль}\]
4. Найдем массу хлорида серебра: \[m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.1 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 14.35 \text{ г}\]

Ответ: 14,35 г