5. Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем вступившего в реакцию газа.

Решение:

1. Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = 80 г * 0.12 = 9.6 г
2. Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 9.6 г / 40 г/моль = 0.24 моль
3. Реакция: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
   Из уравнения видно, что n(CO2) = 0.5 * n(NaOH) = 0.5 * 0.24 моль = 0.12 моль
4. Объем CO2: V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.12 моль * 22.4 л/моль = 2.688 л

Ответ: 2.688 л