12. Через 250 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Дано: m(раствора NaOH) = 250 г w(NaOH) = 6% Реакция: \( 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \) Найти: V(CO2) - ? Решение: 1. Находим массу NaOH в растворе: \( m(NaOH) = m(раствора) \cdot w(NaOH) = 250 \cdot 0.06 = 15 г \) 2. Находим количество вещества NaOH: \( n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{15}{40} = 0.375 моль \) 3. По уравнению реакции, на 2 моль NaOH требуется 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CO2: \( n(CO_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.375 = 0.1875 моль \) 4. Находим объем CO2 при нормальных условиях: \( V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.1875 \cdot 22.4 = 4.2 л \) Ответ: **4.2 л**