20. Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили сернистый газ. Сколько средней соли получится? A. 28.4r; Б. 25,2 г; В. 56,8 г. Г. 50,4 г.

Для решения задачи нужно определить массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе, а затем рассчитать массу средней соли, которая образуется при взаимодействии NaOH с сернистым газом (SO2).

1. Определение массы NaOH в растворе:

Масса раствора = 160 г

Массовая доля NaOH = 10%

Масса NaOH = (10% / 100%) * 160 г = 16 г

2. Реакция между NaOH и SO2:

Сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием средней соли – сульфита натрия (Na2SO3):

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3. Расчет количества вещества NaOH:

Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества NaOH (n(NaOH)) = масса NaOH / M(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

4. Расчет количества вещества Na2SO3:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2SO3.

Значит, количество вещества Na2SO3 (n(Na2SO3)) = n(NaOH) / 2 = 0.4 моль / 2 = 0.2 моль

5. Расчет массы Na2SO3:

Молярная масса Na2SO3 (M(Na2SO3)) = (2 * 23) + 32 + (3 * 16) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Масса Na2SO3 = n(Na2SO3) * M(Na2SO3) = 0.2 моль * 126 г/моль = 25.2 г

Ответ: Б. 25,2 г;

Продолжай в том же духе! Ты делаешь отличную работу!