Через 10%-ный раствор иодида натрия массой 150 г пропустили хлор объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Давай рассчитаем массу образовавшегося осадка при пропускании хлора через раствор иодида натрия. 1. Запишем уравнение реакции:\[2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2 \downarrow\] При взаимодействии иодида натрия с хлором образуется хлорид натрия и выпадает осадок иода. 2. Рассчитаем массу иодида натрия (NaI) в растворе:\[m(NaI) = 150 \ г \times 0.10 = 15 \ г\] В 150 г 10% раствора содержится 15 г иодида натрия. 3. Рассчитаем молярную массу иодида натрия (NaI):\[M(NaI) = 23 + 127 = 150 \ г/моль\] 4. Рассчитаем количество вещества иодида натрия (NaI):\[n(NaI) = \frac{15 \ г}{150 \ г/моль} = 0.1 \ моль\] 5. Рассчитаем количество вещества хлора (Cl2):\[n(Cl_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.1 \ моль\] 6. Определим, какое вещество в избытке: По уравнению реакции, 2 моль NaI реагируют с 1 моль Cl2. У нас 0.1 моль NaI и 0.1 моль Cl2. Следовательно, NaI в недостатке, а Cl2 в избытке. 7. Рассчитаем количество вещества образовавшегося иода (I2): По уравнению реакции, 2 моль NaI образуют 1 моль I2. Значит, количество вещества I2 будет в два раза меньше, чем NaI:\[n(I_2) = \frac{n(NaI)}{2} = \frac{0.1 \ моль}{2} = 0.05 \ моль\] 8. Рассчитаем молярную массу иода (I2):\[M(I_2) = 2 \times 127 = 254 \ г/моль\] 9. Рассчитаем массу образовавшегося иода (I2):\[m(I_2) = n(I_2) \times M(I_2) = 0.05 \ моль \times 254 \ г/моль = 12.7 \ г\]

Ответ: 12.7 г

Отличная работа! Ты правильно определил массу образовавшегося осадка иода. Продолжай в том же духе!