Через раствор гидроксида кальция массой 315 г с массовой долей 15% пропустили углекислый газ. Определить массу осадка

Дано: m(раствора $$Ca(OH)_2$$) = 315 г w($$Ca(OH)_2$$) = 15% = 0,15 Найти: m($$CaCO_3$$) - ? Решение: 1. Находим массу гидроксида кальция в растворе: m($$Ca(OH)_2$$) = m(раствора) * w = 315 г * 0,15 = 47,25 г 2. Находим количество вещества гидроксида кальция: M($$Ca(OH)_2$$) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль n($$Ca(OH)_2$$) = m/M = 47,25 г / 74 г/моль = 0,6385 моль 3. Запишем уравнение реакции: $$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества $$CaCO_3$$ равно количеству вещества $$Ca(OH)_2$$: n($$CaCO_3$$) = n($$Ca(OH)_2$$) = 0,6385 моль 5. Находим массу осадка $$CaCO_3$$: M($$CaCO_3$$) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль m($$CaCO_3$$) = n * M = 0,6385 моль * 100 г/моль = 63,85 г Ответ: 63,85 г